સમજાવો: કાર્બોનિલ સમૂહ ધ્રુવીય છે અને તે ઇલેક્ટ્રોન-અનુરાગી (electrophilic) અને કેન્દ્ર-અનુરાગી (nucleophilic) કેન્દ્રો ધરાવે છે.

(N/A) ધ્રુવીય બંધ: કાર્બોનિલ સમૂહમાં,કાર્બન-ઓક્સિજન દ્વિબંધ ઓક્સિજનની $(3.5)$ કાર્બન $(2.5)$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણતાને કારણે ધ્રુવીય બને છે.
પરિણામે,ઓક્સિજન પરમાણુ $\pi$-બંધના ઇલેક્ટ્રોન વાદળને પોતાની તરફ આકર્ષે છે,જે આ રીતે દર્શાવી શકાય: $C=O \leftrightarrow C^{+\delta}=O^{-\delta}$.
કાર્બોનિલ સંયોજનો નોંધપાત્ર દ્વિધ્રુવ ચાકમાત્રા ધરાવે છે અને ઈથર કરતા વધુ ધ્રુવીય હોય છે.
$(b)$ સંસ્પંદન બંધારણ: કાર્બોનિલ સમૂહની ઉચ્ચ ધ્રુવીયતા $(C^{+\delta}=O^{-\delta})$ તટસ્થ અને દ્વિધ્રુવીય બંધારણોના સંસ્પંદનના આધારે સમજાવી શકાય છે.
$(c)$ ઇલેક્ટ્રોન-અનુરાગી (લુઈસ એસિડ) અને કેન્દ્ર-અનુરાગી (લુઈસ બેઇઝ) કેન્દ્રો: કાર્બન-ઓક્સિજન દ્વિબંધ ઓક્સિજનની કાર્બન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણતાને કારણે ધ્રુવીય બને છે. તેથી,કાર્બોનિલ કાર્બન એક ઇલેક્ટ્રોન-અનુરાગી (લુઈસ એસિડ) કેન્દ્ર તરીકે અને કાર્બોનિલ ઓક્સિજન એક કેન્દ્ર-અનુરાગી (લુઈસ બેઇઝ) કેન્દ્ર તરીકે વર્તે છે.